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化學反應式(chemical equation)이란, 物質化學變化, 卽 化學反應을 表現하기 爲한 圖表이다. 通常, 化學反應式中에서 物質은 化學式을 利用해 나타내져 物質의 사이에서의 化學量論的인 關係를 나타내거나 反應機構나 化學反應前後로의 物質構造變化를 表現하거나 한다.

化學反應式의 構成Edit

化學反應式이 量的關係를 나타내는 境遇와 反應機構나 構造變化를 나타내는 境遇와는 表現方法의 規約이 若干 다르지만, 反應前의 物質과 反應後의 物質을 左右에 나누어 쓰는 點은 共通이다. 反應前과 反應後를 短絡짓기 爲해, 通常은 화살표가 使用된다. 化學反應式에서는 反應前의 物質을 反應物(reactant), 反應後의 物質을 生成物(product)이라고 불러 나타낸다. 大部分의 境遇는 反應物을 左側으로, 生成物은 右側으로 쓴다. 또 反應物이나 生成物이 多數 있는 境遇에는+으로 連結한다. 例를 들면 鹽酸과 水酸化나트륨을 中和해 鹽化나트륨과 물이 生成하는 反應에서는, 化學反應式은

HCl + NaOH→NaCl + H2O

라고 써 나타내진다. 또 不可逆反應 때, 화살표는으로 나타내져 可逆反應 때, 위 쪽에 오른쪽 方向, 아래 쪽에 左向의 화살표를 各各 쓴다. 또, 反應에 依해서 氣體가 發生하는 境遇, 그 氣體의 化學式의 右側으로↑를 쓰거나 또 析出하는 物質의 化學式의 右側에는↓을 쓰거나 하기도 한다. 化學反應式과 關聯하는 것에 熱化學方程式이나 이온反應式, 半反應式等이 있다.

化學量論的反應式Edit

量的關係를 化學量論에 根據해 化學反應式에서 나타내는 境遇, 각 物質은 組成式에서 나타내는 것이 普通이다. 反應式 中의 組成式에는 倍數比例의 法則定比例의 法則에 따르도록 係數가 賦與된다. 係數에는 旣約이 되는 整數를 利用해(다만 1의 境遇는 無表記), 後者의 法則보다 右邊과 左邊의 각 原子에 到着해 種類와 總數는 各各 同一하게 해야 한다. 예를 들면, 炭素를 利用해 酸化銅(II)을 還元해, 二酸化炭素을 生成하는 反應은

2 CuO + C→2 Cu + CO2

고 나타내진다.

熱化學方程式Edit

化學反應에 있어서의 에너지收支化學方程式에서 表記한 것이다. 에너지收支는 右邊에 式量當의 發生熱量을 나타낸다. 따라서, 發熱反應의 境遇는 正의 값, 吸熱反應의 境遇는 負의 값으로 나타난다.

半反應式Edit

半反應式은 酸化還元反應으로 使用되는 化學反應式의 形式이다(電子 e-를 包含한 式) 酸化還元反應에서는 酸化反應還元反應이 모두 부리고 있다. 따라서, 酸化反應과 還元反應을 强調하고 싶은 境遇는, 各各의 反應式에 分割해 나타내 보이는 일이 있다. 이것을 半反應式이라고 부른다. 그 結果 半反應式에서는 電子의 當量이 右邊과 左邊으로 平衡을 이루지 않는다. 平衡을 이루지 않는 분이, 酸化反應으로부터 還元 反應에게 건네지는 電子의 當量이 되어 있다.

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